Aké sú spektroskopické charakteristiky 4 - bromochlóromenzénu?

Hej! Ako dodávateľ 4 - bromochlórbenzén som dostal veľa otázok o jeho spektroskopických charakteristikách. Takže som si myslel, že napíšem tento blog, aby som vám to všetko zlomil.

Začnime so základmi. 4 - Bromochlorobenzén má molekulárny vzorec C₆H₄brcl. Je to aromatická zlúčenina s benzénovým krúžkom, ktorý má atóm brómu a atóm chlóru pripevnený v 4 - polohe v porovnaní so sebou.

Infračervená (IR) spektroskopia

V IR spektroskopii sa pozeráme na vibrácie chemických väzieb v molekule. Rôzne väzby absorbujú infračervené žiarenie pri špecifických frekvenciách a tieto absorpcie sa ukazujú ako vrcholy v IR spektre.

Jeden z najviac charakteristických vrcholov v IR spektre 4 - bromochlórbenzénu súvisí s vibráciami benzénového kruhu C - H. Zvyčajne sa objavujú v rozsahu 3030 - 3100 cm⁻⁻. V tejto oblasti uvidíte sadu ostrých vrcholov, ktoré sú spôsobené natiahnutím väzieb C - H na aromatickom kruhu.

Bondy C - BR a C - CL majú tiež svoje vlastné charakteristické absorpcie. Vibrácie natiahnutia C - BR sa zvyčajne zobrazujú okolo 500 - 600 cm⁻⁻. Toto je relatívne nízka absorpcia frekvencie, pretože atóm brómu je dosť ťažký a vibrácie väzby sú pomalšie v porovnaní s ľahšími atómami. Na druhej strane vibrácie natiahnutia C - CL sa vyskytujú okolo 600 - 800 cm⁻⁻. Tieto píky sa môžu použiť na potvrdenie prítomnosti substituentov brómov a chlóru na benzénovom kruhu.

Ďalšou dôležitou črtou v IR spektre aromatických zlúčenín je vibrácia kruhu. Toto sa zobrazuje ako vrchol stredného intenzity okolo 1450 - 1600 cm⁻⁻. Je to charakteristická vibrácia štruktúry benzénového kruhu a je spoločná pre všetky aromatické zlúčeniny.

Jadrová magnetická rezonancia (NMR) spektroskopia

NMR spektroskopia je silný nástroj na stanovenie štruktúry organických zlúčenín. Pozrieme sa na protón (¹h) aj uhlík - 13 (¹³C) NMR pre 4 - bromochlórbenzén.

¹h NMR

V spektre NMR 4 - bromochlóromenzénu nám protóny na benzénovom kruhu poskytujú cenné informácie. Benzénový kruh má štyri ne ekvivalentné protóny v dôsledku prítomnosti substituentov brómu a chlóru.

Protóny orto na atómy brómu a chlóru budú mať rôzne chemické posuny v porovnaní s protónmi meta s týmito substituentmi. Chemické posuny aromatických protónov sa zvyčajne pohybujú od 6,5 do 8,5 ppm. Protóny ortho k brómu a chlóru budú viac deshielded (vyšší chemický posun), pretože elektronegatívny bróm a atómy chlóru odoberú hustotu elektrónov z kruhu, vďaka čomu sú protóny zažívané silnejšie magnetické pole.

Spojovacie konštanty medzi protónmi na benzénovom kruhu tiež poskytujú informácie o ich relatívnych pozíciách. Napríklad spojenie medzi orto - protónmi je zvyčajne okolo 7 - 9 Hz, zatiaľ čo spojenie medzi meta - protónmi je okolo 1 - 3 Hz. Analýzou týchto vzorov spojenia a chemických posunov môžeme potvrdiť štruktúru 4 - bromochlórbenzénu.

¹³C NMR

¹³C NMR spektrum 4 - bromochlórbenzénu vykazuje šesť píkov, čo zodpovedá šiestim atómom uhlíka v benzénovom kruhu. Atómy uhlíka viazané na atómy brómu a chlóru budú mať rôzne chemické posuny v porovnaní s ostatnými atómami uhlíka v kruhu.

Atómy uhlíka pripevnené k elektronegatívnemu brómu a atómom chlóru sú deshielded a budú mať vyššie chemické posuny. Chemické posuny aromatických uhlíkov sa zvyčajne pohybujú od 110 do 160 ppm. Atóm uhlíka pripojený k brómu bude mať iný chemický posun ako atóm uhlíka pripevnený k chlóru v dôsledku rôznych elektronegativitov a elektronických účinkov týchto dvoch atómov.

Ultrafialová - viditeľná (UV - vis) spektroskopia

UV - VIS spektroskopia sa používa hlavne na štúdium elektronických prechodov v molekulách. Aromatické zlúčeniny ako 4 - bromochlórbenzén majú charakteristické UV absorpčné spektrá.

Benzénový krúžok má prechod π - π*, ktorý vedie k absorpčnému vrcholu v oblasti UV. Absorpčné maximum (Amax) pre benzén je okolo 200 - 220 nm. Ak sú však na benzénovom kruhu prítomní substituenty ako bróm a chlór, môžu spôsobiť posun v absorpčnom maximu.

Atómy brómu a chlóru môžu interagovať s π -elektrónovým systémom benzénového kruhu prostredníctvom rezonancie a induktívnych účinkov. To môže viesť k bapechmutickému posunu (posun na dlhšie vlnové dĺžky) absorpčného vrcholu. Presný posun závisí od povahy a polohy substituentov. V prípade 4 - bromochlóromenzénu môžeme očakávať malý posun v píku absorpcie UV v porovnaní s neopodstatneným benzénom.

Hmotnostná spektrometria

Hmotnostná spektrometria sa používa na stanovenie molekulovej hmotnosti a fragmentácie zlúčeniny. Keď je 4 - bromochlórbenzén vystavený hmotnostnej spektrometrii, vrchol molekulárneho iónu (M⁺) sa objaví pri pomere hmotnosti - k náboja (m/z) zodpovedajúcej jeho molekulárnej hmotnosti, ktorá je 191 (pre najviac najkrajšie izotopy brómu a chlóru).

Atómy brómu a chlóru majú charakteristické izotopové vzorce. Bromín má dva izotopy, ⁷⁹br a ⁸br, v pomere približne 1: 1. Chlór má dve izotopy, „⁵Cl a„ ⁷ ° C, v pomere asi 3: 1. To znamená, že v hmotnostnom spektre 4 - bromochlóromenzénu uvidíme charakteristický vzorec píkov v dôsledku rôznych kombinácií týchto izotopov.

Napríklad vrchol molekulárnych iónov pri m/z = 191 zodpovedá kombinácii ⁷⁹Br a ³⁵Cl. Budú tiež vrcholy pri m/z = 193 (⁸br a „⁵cr alebo ⁷⁹br a„ ⁷Cl) a m/z = 195 (⁸br a „⁷Cl) s relatívnymi intenzitami založenými na prirodzených výskytoch izotopov.

Fragmentačný vzorec 4 - bromochlórbenzénu môže tiež poskytnúť informácie o jeho štruktúre. Napríklad by sme mohli vidieť fragmenty zodpovedajúce strate atómu brómu alebo chlóru z molekuly.

Ak máte záujemPro-dialánovAlebo aj iné organické medziprodukty, o tom sa môžeme tiež porozprávať.

Ako spoľahlivý dodávateľ 4 - bromochlórbenzén môžem poskytnúť produkty vysokej kvality, ktoré vyhovujú vašim špecifickým potrebám. Či už ste vo fáze výskumu alebo potrebujete veľkú ponuku pre vašu výrobu, som tu, aby som pomohol. Spektroskopické charakteristiky, o ktorých som tu diskutoval, sa dajú použiť na zabezpečenie čistoty a identity 4 - bromochlórbenzénu, ktorý dodávame.

Ak hľadáte nákup 4 - bromochlorobenzén alebo máte nejaké otázky týkajúce sa jeho vlastností, neváhajte a oslovte. Môžeme diskutovať o podrobnostiach a spolupracovať na nájdení najlepšieho riešenia pre vaše požiadavky.

Odkazy

1. Silverstein, RM, Webster, FX a Kiemle, DJ (2014). Spektrometrická identifikácia organických zlúčenín. Wiley.
2. Pavia, DL, Lampman, GM, Kriz, GS a Vyvyan, JR (2015). Úvod do spektroskopie. Cengage Learning.